Perbedaan Utama -Nitrat vs Nitrit

Baik Nitrat dan Nitrit adalah senyawa kimia anorganik, dan seperti namanya, unsur karakteristik di dalamnya adalah 'N' atau Nitrogen, yang memiliki nomor atom 7. Nitrogen adalah gas diatomik yang tidak berbau di alam dan bersifat reaktif. Unsur Nitrogen juga sangat elektro-negatif. Dan baik Nitrat dan Nitrit adalah dua kelas penting dari senyawa yang mengandung Nitrogen. NS perbedaan utama antara Nitrat dan Nitrit adalah itu Gugus nitrat mengandung satu atom Nitrogen dan tiga atom Oksigen sedangkan Gugus nitrit mengandung satu atom Nitrogen dan dua atom Oksigen.

Apa itu Nitrat?

Nitrat adalah ion poliatomik yang terbuat dari atom Nitrogen dan Oksigen. Struktur kimianya mengandung satu atom Nitrogen dan tiga atom Oksigen dan diwakili oleh rumus molekul NO3-. Gugus nitrat dapat digambarkan sebagai gugus fungsi dalam kimia anorganik. Senyawa ini memiliki geometri planar trigonal. Ini memberitahu kita bagaimana atom dalam senyawa diatur dalam ruang tiga dimensi. Menurut struktur Nitrat, Nitrogen adalah pusatnya dan terikat pada tiga atom Oksigen yang identik. Namun, pada waktu tertentu, hanya satu atom oksigen yang terikat ganda ke pusat Nitrogen, dua atom Oksigen lainnya terikat melalui ikatan tunggal. Tetapi, karena ketiga atom oksigen itu identik satu sama lain, diyakini bahwa strukturnya sesuai dengan prinsip resonansi dalam kimia. Oleh karena itu, ini menunjukkan bahwa ikatan rangkap dapat bermigrasi antara atom Oksigen dan pusat Nitrogen. Juga, Nitrogen memiliki bilangan oksidasi +5 dalam Nitrat.

Ion nitrat memiliki muatan keseluruhan -1, namun mengingat distribusi muatan di dalam ion, atom Nitrogen membawa muatan +1, dan setiap atom Oksigen membawa muatan -(2/3), untuk menghasilkan muatan keseluruhan dari -1. Umumnya, semua garam nitrat larut dalam air. Dengan air, ion Nitrat membentuk asam nitrat, yang dianggap sebagai asam kuat. Senyawa nitrat digunakan untuk pupuk di bidang pertanian, untuk produksi bahan peledak dan bubuk mesiu, dll.

Apa itu Nitrit?

Nitrit juga merupakan ion poliatomik yang mengandung atom N dan O, dimana Nitrogen memiliki bilangan oksidasi +3. Kelompok Nitrit mengandung satu atom Nitrogen dan dua atom Oksigen dan diwakili oleh rumus molekul, NO2-. Sudut ikatan O-N-O kira-kira sekitar 120°. Ini memberi kita gambaran bagaimana atom diatur dalam ruang tiga dimensi. Ion nitrit dapat dioksidasi untuk membentuk Nitrat karena bilangan oksidasi Nitrogen dalam Nitrit lebih kecil daripada Nitrat.

Setelah bereaksi dengan air, Nitrit membentuk asam nitrat, yang dianggap sebagai asam lemah dalam kimia anorganik. Dalam struktur kimia senyawa Nitrit, satu atom Oksigen terikat ganda ke pusat Nitrogen, dan yang lainnya terikat tunggal. Namun, karena prinsip resonansi mengatur hubungan struktur grup, ikatan rangkap antara atom Oksigen dan atom Nitrogen dianggap berpindah secara konstan; karenanya, dua atom Oksigen akan memiliki status yang identik. Nitrit diproduksi oleh bakteri nitrifikasi dan sering digunakan dalam industri makanan untuk pengawetan daging. Ini juga memiliki peran biokimia penting sebagai vasodilator untuk oksida nitrat.

Perbedaan Antara Nitrat dan Nitrit

Definisi

Nitrat adalah ion poliatomik anorganik yang membawa muatan -1, terbuat dari satu atom Nitrogen dan tiga atom Oksigen.

Nitrit adalah ion poliatomik anorganik yang membawa muatan -1, terbuat dari satu atom Nitrogen dan dua atom Oksigen.

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi Nitrogen dalam Nitrat adalah +5.

Bilangan oksidasi Nitrogen dalam Nitrit adalah +3.

Bentuk Molekul

Nitrat memiliki geometri trigonal planar.

Nitrit memiliki geometri molekul yang bengkok.

Reaksi dengan Air

Nitrat membentuk asam nitrat yang merupakan asam kuat.

Nitrit membentuk asam nitrit yang merupakan asam lemah.

Oksidasi dan Reduksi

Nitrat dapat direduksi menjadi nitrit.

Nitrit dapat dioksidasi menjadi nitrat.

Kesopanan gambar:

“Bola Nitrat-3D” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Commons

“Nitrit-3D-vdW”. (Domain Publik) melalui Commons